SP-2500上泰PH計suntex PH控制器

氫離子濃度指數（英語hydrogen ion concentration，法語potentiel d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱“pH（表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。

水的電離
為了便于理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡寫為H2O≒H+ + OH-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。
水的離子積常數：[H+]·[OH-]=KW，其中KW稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，KW=1×10-14；100℃時，[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L，KW=1×10-12。
水的pH值編輯
pH值是水溶液重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現
pH和溶液的酸堿性
pH和溶液的酸堿性
象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)學、環(huán)保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH=-lg[H+]
pH值有時也稱氫離子指數，由于氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值
pH試紙
pH試紙
這一概念來作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，并由此得到（在25℃下）：
⑴中性水溶液，pH=7
⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
⑶堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強。

SP-2500上泰PH計suntex PH控制器

規(guī)格：
測量范圍：   pH：-2.00～16.00 pH    pH：-2.000～16.00 0pH
ORP：-1999～+1999mV  ORP：-1999.9～+1999.9mV
Temp： -10.0～110.0℃
分辨率：    pH：0.01 pH 、 0.001 pH  
            ORP：1 mV、 0.1 mV
            Temp：0.1℃
精度：      pH：0.01 pH±1Digit、 0.003pH±1Digit
            ORP：0.05%±1Digit
            Temp：0.2%℃±1Digit
規(guī)格：
測量范圍：   pH：-2.00～16.00 pH    pH：-2.000～16.00 0pH
ORP：-1999～+1999mV  ORP：-1999.9～+1999.9mV
Temp： -10.0～110.0℃
分辨率：    pH：0.01 pH 、 0.001 pH  
            ORP：1 mV、 0.1 mV
            Temp：0.1℃
精度：      pH：0.01 pH±1Digit、 0.003pH±1Digit
            ORP：0.05%±1Digit
            Temp：0.2%℃±1Digit
溫度補償：  自動溫度補償 Pt1000、  NTC30K 自動判斷         
 手動溫度補償   按鍵設定
具自讀值、  漂移控制功能
校正模式：    具TECH、NIST及ASY等多種校正模式
            具自動判斷標準液校正，多可三點校正
工作溫度：  0～50.0℃
輸入阻抗：  ＞1012Ω
顯 示 幕： 大型背光型液晶顯示幕，附操作狀態(tài)及特殊符號顯示
資料存儲： 500組測試值資料儲存
數位輸出：  RS-232
模擬輸出:  1～5V對應測值程序設定
電源輸出： 4XAA電池、6V AC/DC轉換器
認證    ： CE認證
儀器尺寸： 220mm×190mm×70mm（L×W×H）
重    量： 0.8Kg

溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性．但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH"。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H+].
在標準溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/L。pH值小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
通常pH值是一個介于0和14之間的數，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
pH計算

在pH的計算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[H3O+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/L（摩爾/升），在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
pH測定

有很多方法來測定溶液的pH值： 1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標準。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點后兩位。
此外還有許多其他更為更為精確的pH值測算方法和手段。